JURNAL PRAKTIKUM REAKSI ALKOHOL DAN FENOL

  PRAKTIKUM  
KIMIA ORGANIK I

 

DISUSUN OLEH:

YULI ASRIANI
 (A1C117039)

DOSEN PENGAMPU
Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Pd.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS JAMBI   
2019

PERCOBAAN 6

I. Judul                        : Reaksi-Reaksi Alkohol dan Fenol

II. Hari/ Tanggal         : Sabtu/ 30 Maret 2019

III. Tujuan                   : Adapun tujuan dari percobaan ini sebagai berikut:

1. Dapat mengetahui perbedaan sifat-sifat antara alkohol dan fenol
2. Dapat mengetahui jenis-jenis reaksi dan pereaksi yang digunakan untuk membedakan antara senyawa-senyawa alkohol dan fenol
3. Dapat mengetahui azas-azas reaksi dan pereksi yang digunakan untuk membedakan antarra senyawa-senyawa alkohol dan fenol

IV. Landasan Teori

Alkohol dan fenol merupakan suaatu senyawa yang banyak dimanfaatkan disekeliling kita. Karena banyak dimanfaatkan sehingga alkohol dapat mengalami berbagai reaksi-reaksi. Alkohol dapat mengalami reaksi substitusi dengan berbagai senyawa halogen. Selain itu, alkohol juga mampu mengalami reaksi oksiidasi sehingga dapat menghasilkan gugus lain seperti aldehida, keton, eter maupun asam karboksilat. Selain itu pula, alkohol dapat juga mampu mengalami reaksi dehidrasi alkohol yang akan membentuk senyawa  tidak jenuh. Akan tetapi meskipun alkohol  dapat mengalami berbagai reaksi, kita sebagai  praktikan mestilah harus mempelajari serta mengetahui sifat fisik maupun sifat kimia dari alkohol terssebut. Sifat fisik dan sifat kimia alkohol ialah sebagai berikut:

1. Titik didih: semakin banyak jumlah atom karbon dan atom hidrogen atau semakin panjang rantai hidrokarbon maka titik didik suatu molekul juga akan semakin tinggi.
2. Ikatan Hidrogen: alkohol termasuk mengalami ikatan hidrogen, karena terdapat ikatan antara atom hidrogen dengan atom oksigen. Ikatan ini sangat kuat karena atom oksigen yang bersifat elektronegatif menarik  parsial positif pada atom hidrogen.
3. Efek gaya Van der Waals: semakin banyak jumlah atom karbon pada suatu molekul alkohol maka semakin besar pula berat  molekul alkohol tersebut. Sehingga akan membuat interaksi dengan antardipol-dipol juga semakin meningkat.
4. Kelarutan dalam molekul air: jika jumlah atom karbon pada molekul alkohol ssemakin sedikit maka kalrutannya didalam air cukup baik. Akan tetapi apabila jumlah atom karbon pada molekul alkohol semakin banyak maka kelarutannya didalam air akan sulit untuk melarutkan sehingga terdapat batas didalam wadah
5. Sifat keasaman dan kebasaan alkohol: alkohol memiliki sifat yang hampir sama dengan air yaitu dapat saling melarutkan pada suasana asam maupun basa. Seperti yang terlihat pada tabel terdapat beberapa nilai alkohol yaitu sebagai berikut

Dari tabel diatas terlihat bahwa semakin banyak jumlah atom karbon dalam suatu molekul hidrogen maka sifat keasamannya semakin berkurang. Misalnya metanol memiliki sifat yang sedikit lebih asam dibandingkan dengan air, dan air memiliki sifat yang lebih daripada etanol. Akan tetapi berbeda dengan fenol yang memiliki nilai asam atau pka 10 lebih bersifat asam dibandingkan dengan sikloheksanol (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/03/28/reaksi-alkohol-dan-fenol298/).

            Alkohol dan fenol merupakan suatu senyawa yang memiliki gugus yang serupa yaitu gugus (-OH). Dimana gugus ini akan berikatan dengan molekul-molekul ataupun atom-atom lainnya. Alkohol dan fenol sama-sama memiliki kelarutan yang sangat besar dalam air. Alkohol dapat dibagi beberapa golongan yaitu: alkohol primer, alkohol sekunder, dan alkohol tersier. Golongan ini ditentukan berdasarkan bentuk struktur ataupun jumlah ikatan atom karbon dengan gugus –OH. Jika gugus –OH berikatan dengan satu atom karbon lainnya maka disebut dengan alkohol primer, jika gugus –OH berikatan dengan dua atom karbon lainnya maka disebut  dengan alkohol sekunder dan jika gugus –OH berikatan dengan tiga atom karbon lainnya maka disebut dengan alkohol tersier. Sedangkan fenol memeiliki sifat lebih asam daripada alkohol. Dan jika fenol bereaksi dengan garam natrium maka biasanya akan terbentuk larutan basa. Kecepatan bereaksi senyawa alkohol itu ditentukan dari reagentnya dan tergantung dari jenis alkoholnya. Alkohol sangat mudah mengalami reaksi oksidasi, dimana reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi karena adanya pengikatan atom oksigen. Jika alkohol primer dioksidasi dengan menggunakan reagent oksitdator kuat maka akan menghasilkan senyawa asam karboksilat, jika  alkohol primer dioksidasi dengan menggunakan reagent  oksidator lemah maka akan menghasilkan senyawa aldehida dan jika alkohol sekunder dioksidasi maka akan menghasilkan senyawa keton. Akan tetapi jika alkohol tersier dioksidasi maka tidak terjadi suatu reaksi (Tim Kimia Organik,  2016).

Alhokol merupakan suatu senyawa gugus fungsi yang memiliki gugus -OH. Gugus inilah yang menyebabkan alhokol dan fenol memiliki sifat khas tersendiri. Senyawa alkohol dan fenol bnyak sekali kita lihat dalam kehidupan sehari-hari.  Salah satu contoh alkohol ialah etanol.  Etanol merupakan suatu senyawa alkohol yang memiliki dua atom karbon. Senyawa etanol Termasuk kedalam alkohol primer yang memiliki ikatan tunggal.  Seperti yang telah kita tahu bahwa ikatan tunggal Merupakan senyawa alkana dari hidrokarbon. Rumus kimia dari senyawa etanol adalah C2H5OH. Dimana strukturnya dapat kita lihat dibawah ini.

Penerapan dari senyawa etanol banyak sekali kita lihat dalam kehidupan sehari-hari. Etanol banyak digunalan sebagai bahan bakar transportasi, terutama bahan bakar bensin. Selain itu,  etanol banyak digunakan sebagai pelarut dilaboratorium. Etanol merupakan larutan yang berwarna bening atau tidak berwarna. Selain dilaboratorium etanol banyak juga digunakan dalam bidang farmasi maupun industri kimia (Rahmi, 2011)

Alkohol merupakan suatu senyawa yang memiliki peranan penting dalam kehidupan manusia. berbagai manfaat alkohol yang dapat kita temui dalam kehidupan sehari-hari ialah sebagai bahan pembunuh kuman, kosmetik, pembersih peralatan medis, bahan bakar dan bahkan banyak pula dimanfaatkan sebagai pelarut. Aklohol memiliki struktur yang ditandai dengan ikatan unsur oksigen dan hidrogen (-OH). Sama halnya dengan air, molekul air juga terdapat ikatan (-OH). Ikatan tersebut dapat kita katakan sebagai ikatan hidrogen. Oleh karena itu, alkohol dan air memiliki titik didih  yang tinggi serta kelarutan yang cukup tinggi pula. Selain dari ikatan hidrogen tersebut, kelarutan alkohol ini juga berpengaruh pada jumlah alkil (cabang) maupun jumlah gugus –OH yang terikat pada suatu atom karbon (Suminar, 2010)

Sebagaimana bahwa alkohol terbagi dari beberapa jenis yaitu alkohol primer, alkohol sekunder dan alkohol tersier. Dari jenis-jenis alkohol tersebut didasarkan pada perbedaan struktur pada masing-masing jenis alkohol. Oleh karena itu, berdasarkan jenisnya dapat kita lakukan pengujian atau tes untuk membedakan jenis-jenis alkohol tersebut yaitu alkohol primer, alkohol sekunder dan alkohol tersier. Pengujian yang dilakukan disebut dengan uji Lucas. Uji Lucas ini berguna untuk membedakan antara alkohol primer, sekunder dan teriser. Perbedaan ini didasarkan atas reaktivitas pda masing-masing alkohol. Misalnya apabila alkohol tersier diuji dengan reagen lucas maka akan menghasilkan larutan yang keruh dan proses ini dilakukan tanpa pemanasan. sedangkan apabila alkohol sekunder diuji dengan reagen lucas maka akan menghasilkan larutan keruh juga  akan tetapi kekeruhan ini timbul setelah dilakukan pemanasan. Lain halnya dengan alkohol primer apabila diuji dengan reagen lucas maka tidak terjadi perubahan apapun artinya tidak bereaksi (Sumina, 2010).

V. ALAT DAN BAHAN

     5.1 ALAT

Adapun alat yang digunakan pada percobaan ini yaitu:

• Tabung Reaksi
• Pipet Tetes
• Batang Pengaduk
• Timbangan
• Pemanas
• Kasa
• Gelas Kimia

     5.2 BAHAN

Adapun bahan yang diperlukan pada percobaan ini yaitu:

• Etanol
• 2-Propanol
• Sek-butil Alkohol
• Sikloheksanol
• Fenol
• Kolestrol
• 2-Naffal
• Indikator PP
• Aseton
• Asam Sulfat Pekat
• Asam Asetat Glassial
• Larutan FeCl2 10%
• 1-Propanol
• n-butil Alkohol
• Ter Butil Alkohol
• Etilen Glikal
• Resorsinal
• O-Kresol
• NaOH
• Reagent Lucas
• Reagent Bordwell
• Willman
• Larutan Brom
• Trifenil Karbinal

VI. PROSEDUR KERJA

6.1. Kelarutan

1. Dimasukkan ½ ml atau 0,2-0,5 gr senyawa etanol, n-butil alkohol, ter-butil alkohol, sikloheksanol, etilen glikol dan enol kedalam 6 tabung reaksi yang berbeda
2. Ditambahkan 2 ml ke dalam setiap tabung reaksi

6.2. Reaksi Dengan Alkali

1. Dimasukkan ½ ml atau 0,2-0,5 gr n-butl alkohol, sikloheksanol, fenol, dan 2-naftol kedalam 4 tabung reaksi yang berbeda
2. Ditambahkan 5 ml larutan NaOH 10% kedalam tiap tabung
3. Dikocok dan diamati
4. Dicatat hasilnya

6.3. Reaksi Dengan Natrium

1. Ditempatkan senyawa 1-propanol, 2-propanol, dan o-kresol kedalam tabung reaksi kering yang berlainan
2. Dipanaskan bila o-kresol berbentuk kristal agar melebur
3. Ditambahkan sepotong kecil logam natrium
4. Ditambahkan beberapa tetes indikator fenolftalein dan dicatat hasilnya
5. Ditambahkan etanol secukupnya untuk menghilangkan semua natrium yang belum bereaksi
6. Dibuang larutan tersebut

6.4. Pengujian Lucas

1. Dimasukkan 2 ml reagent lucas kedalam tabung reaksi
2. Ditambahkan 5 tetes alkohol yang akan diuji
3. Dikocok
4. Dicatat waktu yang diperlukan hingga menjadi keruh dan memisah menjadi 2 lapisan
5. Diuji dengan 1-butanol, 2-butanol, sikloheksanol, ter-butil alkohol
6. Dicatat hasilnya

Cara membuat Reagent Lucas : dilarutkan 340 gr ZnCl₂ kering dalam 230 ml HCl pekat yang dingin, sambil didinginkan, campuran ini  menghasilkan 350 ml reagent.

 

6.5. Oksidasi Dengan Asam Kromat (Pengujian Bordwell-Wellman)

1. Dimasukkan 1 ml aseton kedalam 5 tabung yang berbeda
2. Ditambahkan 1 tetes cairan alkohol atau 10 mg kristal alkohol pada masig-masing tabung
3. Digoncang hingga larutannya jernih
4. Ditambahkan 1 tetes reagent Bordwell Wellman sambil digoncang
5. Diuji pada 2-butanol, ter-butil alkohol, dan trifenil karbonil

Cara memebuat Reagent Bordwell-Wellman : dilarutkan 25 gr anhidrat kromatid dalam 25 asam sulfat pekat dan diencerkan dengan hati-hati dengan 75 ml air suling.

 

6.6. Reaksi Fenol Dengan Brom

1. Dimasukkan larutan 0,1 gr fenol dengan 3 ml air pada gelas kimia
2. Ditambahkan brom sambil digoncang hingga warna kuning tidak berubah lagi
3. Diamati haislnya

6.7. Reaksi Fenol Dengan Besi (III) Klorida

1. Dilarutkan satu atau dua kristal atau 1-2 tetes senyawa yang akan diuji dalam 5 ml air
2. Diteteskan 1-2 tetes besi (III) klorida
3. Diaduk dan diamati hasilnya
4. Diujikan fenol, resorsinol, dan 2-propanol dan dicatat hasilnya

Berdasarkan praktikum yang dilakukan terdapat video yang berkaitan dengan percobaan ini:

https://www.youtube.com/watch?v=2dl3A6f5heo&t=251s

Setelah menyaksikan video tersebut terdapat beberapa pertanyaan yang ditimbulkan yaitu sebagai berikut:

1. Mengapa sampel yang tidak terpisah setelah ditambahkan reagen lucas perlu dilakukan pemaanasan?
2. Mengapa pada sampel yang telah terpisah setelah ditambahkan dengan reagen lucas tidak perlu dilakukan pemanasan?
3. Mengapa ketika dilakukan uji kelarutan alkohol ditambahkan air terlebih dahulu?